[题目]某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(1)A中试剂为 .(2)实验前.先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻.其目的是 .(3)检查气密性.将药品和水装入各仪器中.连接好装置后.需进行的操作还有:①记录C的液面位置,②将B中剩余固体过滤.洗涤.干燥.称重,③待B中不再有气体产生并恢复至室温后.记录C的液面位置,④由A向B中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为_______________________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

⑤检查气密性。上述操作的顺序是______________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

【答案】NaOH溶液除去镁、铝合金表面的氧化膜 ⑤①④③② 使D和C两管中液面相平 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏小

【解析】

(1)Al与NaOH溶液反应生成氢气，而Mg不能与NaOH溶液反应，A中装有NaOH溶液；

(2)Mg、Al是比较活泼的金属，与空气中的氧气反应产生氧化镁、氧化铝薄膜；

(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量；在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；

(4)B中发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的铝的质量为(a-c)g，氢气体积为bmL，设铝的相对原子质量为M，结合电子守恒计算；

(5)若未洗涤，会导致Mg表面有残留离子，Mg质量偏大。

(1)Mg、Al都是比较活泼的金属，二者都可以与酸反应，但只有Al与NaOH溶液反应生成氢气，Mg不能，因此A中试剂为NaOH溶液；

(2) Mg、Al都是比较活泼的金属，两种金属与空气接触，在金属表面产生了一层MgO、Al2O3保护膜，实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的除去镁、铝合金表面的氧化膜；

(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以顺序为⑤①④③②，量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平；

(4) B中Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；参加反应的铝的质量为(a-c)g，氢气体积为bmL，设铝的相对原子质量为M，由电子守恒可知，，解得M=；

(5)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成(a-c)变小，由铝的质量分数×100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。

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