【题目】瑞巴派特片是一种胃药，其主要成分结构如图。 下列关于它的说法，正确的是
A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4
C.1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应
D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器，aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A.物质B的质量分数增加了B.物质A的转化率减少了
C.平衡向逆反应方向移动了D.a＞b
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【题目】分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。
（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。
②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。
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【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【题目】下列说法正确的是
A. 2 mol·L1KCl溶液与1 mol·L1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L1
B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同
D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
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【题目】对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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【题目】丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 ( )
A.58B.43.5C.29D.14.5
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【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：
下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO+O2
CO2+H2O
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【题目】某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为_______________________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是______________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
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