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    【题目】丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 (　　 )

    A.58B.43.5C.29D.14.5

    【答案】C

    【解析】

    丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，由方程式可知，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，由此分析解答。

    丁烷的相对分子质量为58，丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，无论生成CH4和C2H6的组成怎样，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，则原四种混合气体的平均摩尔质量为g/mol＝29g/mol，所以裂解气的平均式量为29，

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

    （1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

    （2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

    A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

    （3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

    A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图。

    下列说法正确的是（ ）

    A.操作①发生的反应为氧化还原反应

    B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

    C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

    D.在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    （1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

    （2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

    a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

    （3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

    （5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。

    I．实验步骤：

    (1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。

    (3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。

    (4)滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。

    II．实验记录

    滴定次数

    实验数据 (mL )

    1

    2

    3

    4

    V (样品 )

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V (NaOH ) (消耗 )

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

    (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

    a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C________，D________，E________。

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________

    (3)写出D元素形成的单质的电子式____________。

    (4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10电子化合物__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

    实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

    ①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

    ②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

    ③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

    查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

    ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

    (1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

    假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

    假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

    假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

    ①写出假设一的离子方程式 ____；

    ②提出假设二的可能依据是_____；

    ③验证假设三是否成立的实验操作是____。

    (2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

    ①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

    ②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

    (3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F．乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

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