【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
【答案】CD )化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上就形成原电池 Cu2＋＋2e－=Cu Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 8.125
【解析】
(1)A.甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故A错误；
B. 甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故B错误；
C. 两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，锌失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增大，故C正确；
D. 形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；
E. 乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；
F. 乙溶液中SO42向负极Zn片方向移动，故F错误；
答案选CD；
(2)甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
(3)锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；
(4)如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液,则正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为：Cu2++2e=Cu,总反应为锌置换出铜的反应即Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，负极锌失电子所以当电路中转移0.25mol电子时,消耗负极材料的质量为
×65g/mol=8.125g，
故答案为：Cu2++2e=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；8.125g 。
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【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基（如
、
、
、
）费托合成催化剂，以
和
为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如
、
，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
⑴
中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当
原子电子排布由
时，体系的能量_________（填“增大”或“减小”）。
⑵、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
分子中碳原子的杂化轨道类型为________________；题干所述反应中分子中断裂的化学键类型为__________（填字母）。
A．2个σ键、1个
键B．1个σ键、2个键C．非极性键
⑶新戊烷
分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是_________。
⑷碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构（面心立方结构）如图所示：
则编号为①的原子的坐标为_____________；该化合物的化学式为_____________；设该晶体的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为____________________
（列出计算式即可）。
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1molO2含有的电子数为16NA
B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO
数目为0.1NA
C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA
D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA
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【题目】工业上可由水煤气合成甲醇。
（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。
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【题目】工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）已知氮及其化合物发生如下反应：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1
则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。
（2）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：___
①□MnO
+□SO2+□H2O□MnO
+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）
②在上述反应中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。
（3）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO
(aq)
II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO
(aq)+2H+(aq)
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。
a点后NO2去除率降低的原因是___。
（4）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
；
II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液（过量）充分混合；
III.用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。
①NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
烟气气样中NOx折合成NO2的含量为__mg·m-3。
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【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和
，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是
A.纳米铁发生还原反应
B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－
C.导电壳上电极反应式：＋
＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O
D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成
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【题目】天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )
A.从海水中提取
单质，最后一步电解
饱和溶液，就可制得金属镁
B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液
C.从海带中提取碘，含
的溶液可以用酒精萃取
D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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