【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基（如
、
、
、
）费托合成催化剂，以
和
为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如
、
，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
⑴
中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当
原子电子排布由
时，体系的能量_________（填“增大”或“减小”）。
⑵、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；
分子中碳原子的杂化轨道类型为________________；题干所述反应中分子中断裂的化学键类型为__________（填字母）。
A．2个σ键、1个
键B．1个σ键、2个键C．非极性键
⑶新戊烷
分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是_________。
⑷碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构（面心立方结构）如图所示：
则编号为①的原子的坐标为_____________；该化合物的化学式为_____________；设该晶体的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为____________________
（列出计算式即可）。
【答案】5 相等 增大 
B 正四面体形 非极性 随着碳原子数目增加，分子间作用力增大 (0，0，
) 
【解析】
(1)
中能量最高的能级是3d，3d的电子云有5种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是相等。当
原子电子排布由
时，从基态跃迁到激发态，吸收能量，因此体系的能量增大；故答案为：5；相等；增大。
(2)同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，因此、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；
分子中第一个碳原子价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，第二、三个碳原子夹层电子对数为3，无孤对电子，杂化轨道类型为sp2；题干所述反应中
分子变为水和烷烃，因此CO分子中断裂的化学键类型为1个σ键、2个
键；故答案为：；sp2、sp3；B。
(3)新戊烷
分子中5个碳原子类似甲烷中四个氢原子被四个甲烷取代，因此形成的空间构型是正四面体形，具有中心对称，因此该分子是非极性分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是随着碳原子数目增加，分子间作用力增大；故答案为：正四面体形；非极性；随着碳原子数目增加，分子间作用力增大。
(4)编号为①的原子的坐标为(0，0，)；该化合物中铁原子个数为
，碳原子个数为
，因此化合物的化学式为FeC；设该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
；故答案为：。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种
C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醇能发生如下反应:
①CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O;
②2Cu+O2 
2CuO，CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu。
由以上反应不能得出的结论是
A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用活性铁可以很好地消除酸性水体中
造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是
A.铁电极的电极反应式：
B.
在负极上发生还原反应
C.除的过程中水体
减小
D.当电路中有
电子转移时，溶液中会有
生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 CO2的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题，中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：
(反应①)，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
(1)已知氢气的燃烧热为
，若要利用
的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的
，该反应是________________________________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_______________0(填“>”或“<”)。
(2)向某密闭容器中按一定投料比充入
、，控制条件使其发生反应：
。测得的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示：
则X表示______________，
___________
(填“>”或“<”)。欲提高的平衡转化率并提高单位时间内
的产量，可采取的措施是______________________(填两种)。
(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比
将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时
的百分含量与投料比之间的关系如图2所示，则
____________。
(4)在钌-铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为
。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如下表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
p/kPa | 3 | 2.7 | 2.5 | 2.35 | 2.26 | 2.2 | 2.2 |
则反应开始到达到平衡的过程中，
______________
______________
。
(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中
，则
_____________
。
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【题目】化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是
A.
银器发黑重新变亮涉及了化学变化
B.
煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法
C.
瓷器主要成分属于硅酸盐
D.
芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化
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【题目】燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O
C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变
D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动
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【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)
a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2
(3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。
(4)步骤Ⅱ中加入的a是___。
(5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。
(6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。
(7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。
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【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。
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