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    【题目】乙醇能发生如下反应:

    ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

    ②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

    由以上反应不能得出的结论是

    A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

    B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

    C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

    D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

    【答案】D

    【解析】

    A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；
    B．由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；
    C．由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；
    D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；
    故选D。

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    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

    A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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    【题目】将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是

    A.将Al粉投入NaOH溶液B.将Fe粉投入CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物V的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

    （1）化合物I的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。

    （2）反应①的化学方程式为__________（不要求注明反应条件）。

    （3）下列说法正确的是__________（填字母）。

    A.化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物

    B.反应③属于加成反应

    C.化合物Ⅱ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应

    （4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。

    （5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手性分子是指在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）

    A. 木糖醇B. 丙氨酸

    C. 葡萄糖D. 甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA

    B. 1mol甲基中含有电子数为10 NA

    C. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA

    D. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

    （2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

    （3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

    （4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

    A. 分子式为C9H8O4

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    C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应

    D. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

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