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    【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

    A. 分子式为C9H8O4

    B. 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

    C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应

    D. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

    【答案】D

    【解析】

    该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

    A.由结构简式可知该有机物的分子式为C9H10O4，故A错误；

    B.苯环上处于酚羟基的邻位和对位的氢原子可被取代，由有机物的结构简式可知，1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应，故B错误；

    C.该有机物中连有醇羟基的碳原子的邻位碳原子上不含氢原子，不能发生消去反应，故C错误；

    D. 该有机物含有酚羟基，可与甲醛发生缩聚反应，故D正确，答案选D。

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    【题目】乙醇能发生如下反应:

    ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

    ②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

    由以上反应不能得出的结论是

    A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

    B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

    C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

    D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

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    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ）

    A.适当升高温度B.加入几滴硫酸铜溶液

    C.再加入少量浓硝酸D.加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）Z元素是__________，写出Y2+离子的结构示意图_________________，写出单质Y与单质M反应生成物的电子式________________________。

    （2）写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为________，该产物分子为________形（填“直线”．平面三角等”），其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是

    A. 都有H2O生成

    B. 都有H2生成

    C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在

    D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

    A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

    B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

    C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

    D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

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    【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中没有沉淀产生

    D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

    （1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

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    （4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

    ② AlCl3产品的纯度为________。

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