【题目】下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是
A. 都有H2O生成
B. 都有H2生成
C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
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【题目】手性分子是指在分子结构
中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A. 木糖醇
B. 丙氨酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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【题目】A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。
（2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________
（3）D的固态氧化物的晶体类型是________。
（4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol
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【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C9H8O4
B. 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应
C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应
D. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
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【题目】在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A) / (mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B) / (mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C) / (mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3时刻反应已经停止
B. t3～t4内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A + B
C
D. 在t2～t3内A的平均反应速率为
mol·L-1·s-1
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【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
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【题目】在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI 
H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：
A. HI、H2、I2的浓度相等
B. 混合气体的颜色不变化时
C. 混合气体的总压不变时
D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
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