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    【题目】生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是

    A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；

    B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；

    C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；

    D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；

    故选D。

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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮的化合价为＋3

    D. AlN的摩尔质量为41 g

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    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

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    D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

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    【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

    A. 反应进行的方向B. 反应的快慢

    C. 反应进行的限度D. 反应物的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：

    （1）写出Y3-离子的电子排布式________。

    （2）Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。（填元素符号）

    （3）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。（填标号）

    A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键

    （4）Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ）

    A.适当升高温度B.加入几滴硫酸铜溶液

    C.再加入少量浓硝酸D.加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是

    A. 都有H2O生成

    B. 都有H2生成

    C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在

    D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为

    组别

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    B

    Na

    Na2O2

    Na2CO3

    NaCl

    C

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Fe(OH)3

    D

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    A. A B. B C. C D. D

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