Question

【题目】W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：

（1）写出Y3-离子的电子排布式________。

（2）Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。（填元素符号）

（3）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。（填标号）

A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键

（4）Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。

Answer 1

【答案】 1S22S22P6 N > Cu > K CD CuA 4

【解析】试题X原子的价电子构型为nsnnpn，n=2，所以X是C元素；Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道，电子排布是1S22S22P3，Y是N元素；W、Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，W是H元素、Z是K元素；Q+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，Q是29号元素Cu。

解析：根据以上分析，（1）N3-核外有10个电子，电子排布式是1S22S22P6。

（2）非金属性越强电负性越强，金属性越强电负性越小，所以N、K、Cu电负性由小到大的顺序是N > Cu > K。（3）已知氨气能与Cu2+形成配离子[Cu（NH3）4]2+，该配离子中Cu与 NH3之间是配位键、NH3中存在共价键，所以化学键有CD；（4）根据均摊原则Cu原子数是4，A原子数是，该晶体的化学式是CuA，根据图示，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有4个。