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    【题目】实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（ ）

    A.适当升高温度B.加入几滴硫酸铜溶液

    C.再加入少量浓硝酸D.加入适量的氯化钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；

    B．加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，但消耗锌，生成氢气的总量减少，故B错误；

    C．加入浓硝酸，因硝酸的强氧化性，反应中不生成氢气，故C错误；

    D．加入氯化钠溶液，稀释溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误；

    故答案为A。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

    （2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

    （3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

    （4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是

    A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：

    （1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。

    （2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________

    （3）D的固态氧化物的晶体类型是________。

    （4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

    A. 分子式为C9H8O4

    B. 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

    C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应

    D. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法不正确的是

    A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存

    C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

    A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

    (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

    (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

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