[题目]已知25 ℃时.Ka(HF)＝3.6×10-4.Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是A. 25 ℃时.0.1 mol·L-1 HF溶液中pH＝1B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中没有沉淀产生D. 该体系中HF与CaC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

【答案】D

【解析】试题分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为=0.6×10-2，浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。

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A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2化学键	________	________
	1molO2化学键
形成化学键	4molH-O键	________	________
总能量变化		________	________