Question

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为=0.6×10-2，浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。