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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA

    B. 1mol甲基中含有电子数为10 NA

    C. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA

    D. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】A选项中氟化氢的沸点是19.54℃；B选项中-CH3中含9个电子；C选项中1molNa在反应中失去1mol电子；D选项中随着反应的浓盐酸变成稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

    氟化氢的沸点是19.54℃，标准状况下，氟化氢是液体，Vm=22.4L/mol的使用条件是：标准状况下的气态物质，在标准状况下，2.24LHF不是0.1mol，其含有的电子数也就不是NA，A选项错误；1个CH4分子中含10个电子，CH4中去掉一个H原子变成-CH3，-CH3中含有9个电子，1mol甲基含有9mol电子，即9NA，B选项错误；23g钠是1mol钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，失去1mol电子，即转移的电子数是NA，C选项正确；浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，其方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，每有4mol盐酸参加反应，转移2NA电子，50mL 12mol·L-1的盐酸是0.6mol，如果完全反应，转移的电子数是0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，所以0.6mol盐酸不可能完全参加反应，所以转移的电子数小于0.3NA，D选项错误；正确选项C。

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

    B.硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂

    C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

    D.铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示

    化学方程式

    ΔH

    ΔS

    H2O(l)→H2O(g)

    _________

    ________

    CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

    _______

    _______

    NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

    _______

    ________

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ______

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇能发生如下反应:

    ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

    ②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

    由以上反应不能得出的结论是

    A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

    B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

    C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

    D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在75℃左右，用HgS04做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgS04遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题:

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。

    （2）仪器D中盛放水，其作用是__________。

    （3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。

    （4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。

    A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B. A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水

    C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉

    D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

    B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

    C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

    D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

    A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

    B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

    C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

    D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

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