Question

【题目】判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示

化学方程式	ΔH	ΔS
H2O(l)→H2O(g)	_________	________
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)	_______	_______
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)	_______	________
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	______	________

Answer 1

【答案】> 0 > 0 > 0 > 0 > 0 > 0 < 0 < 0

【解析】

分解反应大多吸热，化合反应大多放热，燃烧、中和反应都是放热反应，同种物质固、液、气态时熵值依次增大。

H2O(l)→H2O(g)为吸热过程，ΔH> 0；由液态变为气态，熵增，ΔS > 0；

CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)为高温条件下的分解反应，属于吸热反应，ΔH> 0；气体增加，熵增，ΔS > 0；

NaOH(s)= Na+(aq)+OH-(aq)电离过程为吸热过程，ΔH> 0；熵增，ΔS > 0；

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为化合反应，属于放热反应，ΔH< 0；气体的量减少，熵减，ΔS< 0。