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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.1molO2含有的电子数为16NA

    B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA

    C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA

    D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1个O2含有16个电子，则1molO2含有的电子数为16NA，A正确；

    B. 只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；

    C. 8gS为，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25mol S转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，C正确；

    D. 标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4NA，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇能发生如下反应:

    ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

    ②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

    由以上反应不能得出的结论是

    A. 由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

    B. 由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

    C. 由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

    D. 由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

    A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

    B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

    C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

    D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：

    已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

    (1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。

    (2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)

    a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2

    (3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。

    (4)步骤Ⅱ中加入的a是___。

    (5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。

    (6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。

    (7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）

    A.元素的金属性：K＞Rb

    B.中子数为50的Rb的核素：Rb

    C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I

    D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的

    A.t1时，正反应速率大于逆反应速率

    B.t1～t2，逆反应速率逐渐减小

    C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等

    D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)

    （1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    8.0

    V8

    4.0

    4.0

    2.0

    表示V8＝________mL，理由是__________________。

    （2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F．乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或分析正确的是( )

    A.用湿润的试纸测盐酸的

    B.检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷却后加入新制，煮沸，观察是否有红色沉淀生成

    C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高

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