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    【题目】可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的

    A.t1时，正反应速率大于逆反应速率

    B.t1～t2，逆反应速率逐渐减小

    C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等

    D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    【答案】B

    【解析】

    A. 从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t1时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，A项正确；

    B. 从图示可以看出，t1～t2，逆反应速率逐渐增大，B项错误；

    C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；

    D. t2～t3，该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；

    所以答案选择B项。

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

    C. 气体的总物质的量 D. A的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：

    （1）写出各物质的化学式：

    A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B→A：________________________。

    B→C：___________________________。

    （3）写出C→F的离子方程式：___________________。

    （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是

    A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

    B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

    C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)<c(CH3COOH)

    D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为

    2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

    （2）装置Y的作用是______________________________。

    （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。

    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知空气-锌电池的电极反应为：

    锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

    石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

    根据判断，锌片

    A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化

    C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。

    （3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。

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