Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。

（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。

Answer 1

【答案】氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O ＝↓或＝↓ 洗涤 冷却

【解析】

由流程图可以知道，该实验原理为：将药品中的形成溶液，将氧化为，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

（1）遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在，可以加入氧化剂将氧化为。检验可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有；

（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将全部氧化为；

（3）步骤②是使用双氧水氧化二价铁离子，方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，步骤③是调节溶液pH使三价铁离子沉淀，方程式为＝↓或＝↓；

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤洗涤、灼烧、冷却、称量；

（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量。