Question

【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、1.0mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液显碱性，即HCO3－水解程度大于NH4＋水解程度，根据Kh=Kw/Ka，HCO3－水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1，NH4＋水解平衡常数：Kh=Kw/Kb，则有Ka1<Kb，即Ka1(H2CO3)<Kb(NH3·H2O)，故A错误；

B、=,Kw和Kb只受温度的影响，向氨水中加入NH4Cl固体，温度不变，即Kw和Kh不变，该比值保持不变，故B错误；

C、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，依据物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)，两式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42－)，因此有c(SO42－)<c(CH3COOH)，故C正确；

D、CH3COOH为弱酸，0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH>2，故D错误。