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    【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是

    A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应

    B. 煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

    C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应，A正确；

    B. 煤的燃烧需要加热点燃，但仍然是放热反应。反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，B错误；

    C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；

    D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘和铁均是人体必需的微量元素。

    （1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：

    ①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。

    A.将海藻灼烧成灰

    B.过滤含I-溶液

    C．下口放出含碘的苯溶液

    D．分离碘并回收苯

    ②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________

    ③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。

    （2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：

    ①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________

    ②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

    ③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物性质的叙述错误的是（ ）

    A. 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

    B. 苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 乙醇催化氧化能生成乙醛

    D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：

    （1）写出各物质的化学式：

    A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B→A：________________________。

    B→C：___________________________。

    （3）写出C→F的离子方程式：___________________。

    （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

    A.金属活动性及冶炼的难易程度B.金属的导电性

    C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是

    A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

    B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

    C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)<c(CH3COOH)

    D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    (2)c过程中的现象是__________________________________________________；

    e过程中的现象是_________________________________________________，

    e过程的反应方程式____________________________________________；

    b过程中的化学方程式为______________________________________________。

    (3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________。

    (4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。

    Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因：

    (1)是由于__________________________________________；

    (2)是由于___________________________________________________。

    简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_______________。

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