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    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度==mol/L，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

    已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

    （1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

    （2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

    （5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

    （6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

    ①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

    ②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水

    ②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

    ③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇

    ④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇

    A.①③B.②④C.①④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　) mol·L－1。

    A.MVB.MVC.MVD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是

    试管

    盐酸浓度

    温度

    铁的状态

    A

    0.5 mol/L

    20 ℃

    块状

    B

    0.5 mol/L

    20 ℃

    粉末状

    C

    2 mol/L

    35 ℃

    粉末状

    D

    1 mol/L

    35 ℃

    块状

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    C. 得到沉淀的质量为3.12g

    D. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是

    A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应

    B. 煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

    C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

    B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

    C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)画出砷的原子结构示意图____________。

    (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。

    (3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    (4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

    (5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。

    ②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。

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