【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：
已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。
（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。
（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。
（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。
（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。
（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：
①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。
②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。
【答案】避免浓HNO3挥发和分解 减少Sr(NO3)2溶解而造成损失 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2+16H2O c(OH-)=10-10mol/L时，c(Cr3+)=1.0×10-32/(1.0×10-10)3=1.0×10-2mol/L>1.0×10-5mol/L，此时Cr3+不能沉淀完全 pH大于8时Cr(OH)3会溶解，Cr(OH)3+ OH-=CrO2-+2H2O 静置，向上层清液中继续滴加Na2SO4溶液，上层清液中无白色沉淀生成 
×100%
【解析】
（1）HNO3易挥发和分解；
（2）硝酸锶在浓HNO3中比在水中溶解度小；
（3）H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体为N2，根据氧化还原反应方程式的配平；
（4）根据Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)
c3(OH-)=1.0×10－32，c(OH-)=10-10mol/L时，c(Cr3+)=1.0×10-32/(1.0×10-10)3=1.0×10-2mol/L>1.0×10-5mol/L，此时Cr3+不能沉淀完全；
（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，Cr(OH)3在碱性溶液中会发生Cr(OH)3+ OH-=CrO2-+2H2O而溶解；
（6）①根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；
②根据硫酸钡的质量和“滤渣2”的质量进行计算。
（1）HNO3易挥发和分解，“酸浸”不能采用高温的原因是避免HNO3挥发和分解；
故答案为：避免HNO3挥发和分解；
（2）根据同离子效应，相对于水洗，硝酸锶在浓HNO3中比在水中溶解度小，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失；
故答案为：减少Sr(NO3)2溶解而造成损失；
（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，Cr的化合价变化（+6→+3），则N的化合价升高，同时产生一种无色无味的气体，为氮气，N的化合价变化（-2→0），转移电子最小公倍数为：12，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2+16H2O；
故答案为：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2+16H2O；
（4）根据Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+) c3(OH-)=1.0×10－32，c(OH-)=10-10mol/L时，c(Cr3+)=1.0×10-32/(1.0×10-10)3=1.0×10-2mol/L>1.0×10-5mol/L，此时Cr3+不能沉淀完全；
故答案为：c(OH-)=10-10mol/L时，c(Cr3+)=1.0×10-32/(1.0×10-10)3=1.0×10-2mol/L>1.0×10-5mol/L，此时Cr3+不能沉淀完全；
（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，Cr(OH)3在碱性溶液中会发生Cr(OH)3+ OH-=CrO2-+2H2O而溶解，所以还原后溶液的pH不能大于8；
故答案为：pH大于8时Cr(OH)3会溶解，Cr(OH)3+ OH-=CrO2-+2H2O；
（6）①硝酸钡液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，所以判断Ba2+完全沉淀的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Na2SO4溶液，上层清液中无白色沉淀生成；
②设“滤渣2”中BaCrO4的质量为x，
BaCrO4~~~BaSO4
253 233
X ng×5
=
，解得x=
g
所以“滤渣2”中BaCO4的质量分数为:
×100%=×100%。
故答案为：静置，向上层清液中继续滴加Na2SO4溶液，上层清液中无白色沉淀生成；×100%。
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为
。有机物X的键线式为
。下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
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【题目】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
A | B | C | D | |
装置 |
|
|
|
|
目的 | 用KOH溶液除去溴苯中单质溴 | 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性 | 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) | 不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】中学化学学习过的一些气体可以用如图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。
（1）请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：
①对反应物的要求：____________；
②对反应条件的要求：___________；
③对生成气体性质的要求：___________。
（2）实验室用高锰酸钾和浓盐酸在如图装置中制取氯气。请回答：
①B中盛放的药品名称是_____；
②C中的现象是________；若C中出现______的现象时，说明反应中没有氯气生成。
③NaOH溶液的作用是_______，反应的化学方程式为___。
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【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
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【题目】下列因果关系不正确的是（ ）
选项 | 原因 | 结果 |
A | 大量植树造林 | 温室效应 |
B | SO2和NO2气体的大量排放 | 酸雨 |
C | 含氮、磷等生活废水的大量排放 | 水华、赤潮 |
D | 汽车尾气的大量排放 | 光化学烟雾 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：
①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。
A.将海藻灼烧成灰
B.过滤含I-溶液
C．下口放出含碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________
③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：
①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________
②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。
③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。
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【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( )
A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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