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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    【答案】D

    【解析】

    A. X的化学式为C8H8，A正确；

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为，B正确；

    C. X分子中有3个碳碳双键，所以X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物只有2种，D不正确。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    A.4种B.5种C.6种D.8种

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    A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

    （2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。

    （4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________ (填序号)。

    ①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；

    （2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；

    （3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

    （4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）

    A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

    C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

    （5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

    （6）设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。

    ②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

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    【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

    A. 浓硫酸与浓硝酸混合

    B. 制备硝基苯

    C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

    D. 分离硝基苯中混有的苯

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    【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

    （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

    （4）C装置的作用是___________________。

    （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

    ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

    ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

    （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

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    【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

    已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

    （1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

    （2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

    （5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

    （6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

    ①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

    ②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

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