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    【题目】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）

    A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

    【答案】A

    【解析】

    A．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，选项A符合；

    B、铜和硫单质反应，硫的氧化性弱遇到变价金属，氧化为低价化合物，铜只能被氧化为+1价，生成Cu2S，选项B不符合；

    C、硫和氧气直接反应生成二氧化硫；可以由单质直接化合反应生成，选项C不符合；

    D、铁和氯气化合反应只能生成氯化铁；能由单质直接化合生成，选项D不符合；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

    a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数

    d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子

    A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

    已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

    ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。

    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

    【实验过程】

    Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

    MgO

    Mg(OH)2

    MgCO3

    消耗稀盐酸的体积 /mL

    10.4

    7.2

    5.0

    Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

    【实验分析及结论】

    “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

    【实验反思】

    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的描述正确的是( )

    A.甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最高的有机物

    B.甲烷是一种无色无味，密度比空气小，易溶于水的气体

    C.甲烷是坑道气、沼气的主要成分

    D.甲烷性质不活泼，除可燃外，不与其他物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是

    A. 该反应的焓变为负值

    B. 化学方程式为 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

    C. 降温，正反应速率减小

    D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O（CO2）

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    803

    436

    343

    465

    413

    （1）该反应△H2=___________。

    （2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

    A.该反应在任何温度下都能自发进行

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

    ①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

    ②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

    ③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

    ③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    用KOH溶液除去溴苯中单质溴

    证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

    先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

    不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性

    A. A B. B C. C D. D

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