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    【题目】下列有关甲烷的描述正确的是( )

    A.甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最高的有机物

    B.甲烷是一种无色无味，密度比空气小，易溶于水的气体

    C.甲烷是坑道气、沼气的主要成分

    D.甲烷性质不活泼，除可燃外，不与其他物质反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲烷是最简单的有机物，但不是含碳量最高的有机物，A项错误；

    B. 甲烷难溶于水，B项错误；

    C. 甲烷是坑道气、沼气的主要成分，故C项正确；

    D. 甲烷可与卤素单质发生取代反应，D项错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

    B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

    C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

    D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.

    （2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

    （3）试管C中苯的作用是_________________________________.

    （4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的叙述正确的是

    A.加入盐酸，抑制水解B.升温，抑制水解

    C.浓度越大，水解程度越大D.将溶液蒸干可得固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

    Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

    （4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.30

    21.32

    2

    0.36

    22.56

    3

    0.10

    21.08

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）

    A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

    I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

    （1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。

    （2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。

    II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

    用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

    （3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。

    （4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。

    （5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。

    （6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。

    （7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________， 表示锰酸钾已完全反应。

    III.高锰酸钾产品的纯度分析。

    （8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：______________________。

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