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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    【答案】D

    【解析】

    A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。

    (1)H的化学式是______________。

    (2)反应①的化学方程式是____________________________。

    (3)反应②的离子方程式是____________________________。

    (4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。

    (5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。

    (6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（　　）

    A. 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

    B. 半胱氨酸是一种两性物质

    C. 可与过量NaOH溶液反应放出氨气

    D. 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，有机玻璃可按下列路线合成：

    试写出：

    （1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。

    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。

    （3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 3-甲基-2-乙基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯

    C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2-甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。

    （1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；

    （2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。

    ②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se___Si（填“>”或“<”）。

    ③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。

    ③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。

    （4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

    已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm-3， Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、NA等符号的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

    A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

    C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－

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