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    【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

    A. 浓硫酸与浓硝酸混合

    B. 制备硝基苯

    C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

    D. 分离硝基苯中混有的苯

    【答案】D

    【解析】

    A、浓硫酸的密度大，遇水剧烈放热，将浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入浓硝酸中，并且不断搅拌，选项A正确；

    B．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项B正确；

    C、反应液中有过量的酸残留，要用氢氧化钠溶液洗涤，反应后水溶液与硝基苯分层，可以分离，选项C正确；

    D、利用硝基苯和苯的沸点不同，用分馏的方法将其分离，但分馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支气管口处，选项D不正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    C=O（CO2）

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    803

    436

    343

    465

    413

    （1）该反应△H2=___________。

    （2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

    A.该反应在任何温度下都能自发进行

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    （3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

    ①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

    ②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

    ③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

    ③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于基本营养物质的说法不正确的是（ ）。

    A.所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别

    B.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

    C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

    D.油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－

    B. 充电时，b是电源的正极

    C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

    D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲烷重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应过程

    化学方程式

    焓变ΔH(kJ·mol－1)

    甲烷

    氧化

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

    ΔH1

    CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

    -322.0

    蒸汽

    重整

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

    +206.2

    CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

    +165.0

    ①反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

    ②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

    (2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1　①

    CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1　②

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________。

    (3)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

    ①这个电池的正极发生的反应是_______；负极发生的反应是________。

    ②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    用KOH溶液除去溴苯中单质溴

    证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

    先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

    不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘和铁均是人体必需的微量元素。

    （1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：

    ①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。

    A.将海藻灼烧成灰

    B.过滤含I-溶液

    C．下口放出含碘的苯溶液

    D．分离碘并回收苯

    ②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________

    ③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。

    （2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：

    ①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________

    ②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

    ③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。

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