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    【题目】关于基本营养物质的说法不正确的是（ ）。

    A.所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别

    B.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类

    C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

    D.油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂

    【答案】A

    【解析】

    A．只有含有苯环结构的蛋白质，遇到浓硝酸才变黄色，A项错误；

    B．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，B项正确；

    C．血糖是指血液中的葡萄糖，C项正确；

    D．油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.

    （2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

    （3）试管C中苯的作用是_________________________________.

    （4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

    （1）装置的连接顺序为a→_____________________。

    （2）饱和食盐水的作用是________。

    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。

    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。

    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

    实验①说明______________________________________________；

    实验②的目的是___________________________；

    得出结论：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

    A. 浓硫酸与浓硝酸混合

    B. 制备硝基苯

    C. 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

    D. 分离硝基苯中混有的苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作或现象描述正确的是(　　)

    A. 实验室用图1装置制备Cl2

    B. 加热后图2中溶液颜色恢复红色

    C. 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

    D. 实验室用图4装置制取少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

    I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

    （1）搅拌时用___________(填“铁棒”或“玻璃棒”)。

    （2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。

    II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

    用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

    （3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________(任写一个)。

    （4）乙装置中发生反应的化学方程式：______________________。

    （5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。

    （6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。

    （7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________， 表示锰酸钾已完全反应。

    III.高锰酸钾产品的纯度分析。

    （8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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