Question

【题目】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

C. 得到沉淀的质量为3.12g

D. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度c==mol/L，A正确；

B.硝酸与金属反应，硝酸将金属氧化成硝酸盐，硝酸被还原变为NO2气体，所以起氧化剂作用的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)=，B正确；

C.沉淀的质量等于金属质量与结合的氢氧根离子的质量，根据电荷守恒可知氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol，故沉淀的质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，C正确；

D.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积V==620mL，D错误；

故合理选项是D。