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    【题目】下列有关实验操作的说法中正确的是

    A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

    C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

    D. 用pH试纸测得氯水的pH为2

    【答案】A

    【解析】

    A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。在振荡过程中有部分易浑发的液体转化为气体，则振荡过程中需进行放气操作，A正确；

    B.定容时仰视刻度线，V偏大，由c=可知，所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；

    C.溴水具有强的氧化性，能氧化橡胶，故应选酸式滴定管量取25.00mL溴水，C错误；

    D.氯水中含HClO，具有强氧化性，可以漂白pH试纸，应选pH计测得氯水的pH，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）

    A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.⑤①③④②D.③④⑤②①

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    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    C. 得到沉淀的质量为3.12g

    D. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

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    【题目】针对上题，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为（ ）

    A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

    C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

    B. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

    C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。

    已知：①RCH-CHR’RCHO+R’CHO

    ②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。

    如：2HCHOHCOOH+CH3OH

    (1)X的官能团名称为___________。

    (2)Y的结构简式为___________。

    (3)D+G→Y的有机反应类型为___________。

    (4)下列物质不能与D反应的是___________(选填序号)

    a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸

    (5)写出下列反应方程式：X→G的第①步反应_____________________________。E→F___________________________________。

    (6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式______________(不考虑空间立体异构)。

    i.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.苯环上只有一个取代基

    (7)G的另一种同分异构体H的结构简式为下，写出以为有机原料，制取H的合成路线(可任选无机原料) →___________。

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    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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    B.电池工作时，OH—向正极移动

    C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

    D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

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