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【题目】用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 温度:T1>T2>T3 B. 正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C. 平衡常数:K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

【答案】D

【解析】A. 该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,故A错误;B. 由图可知,a、c两点压强相同,平衡时aCO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故υ(a)<υ(c).b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),故B错误;C. 由图可知,a、b两点压强相同,平衡时aCO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T2,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(b),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C错误;D.CO转化率的越大,n总越小,由M=m/n可知,an总小,则M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4,加热使淀粉发生了水解反应,为测定其水解程度,所需的试剂是

①银氨溶液 ②新制Cu(OH)2悬浊液 ③NaOH溶液 ④碘水 ⑤BaCl2

A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】文化自信是我党提出的四大自信之一。古诗词热,仿佛一股清泉,浸润我们共同的文化基因,下列诗句不涉及化学反应的是( )

A.野火烧不尽,春风吹又生B.南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中

C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

A. 对苯二酚在空气中能稳定存在

B. 1mol该中间体最多可与12mol H2 反应

C. 2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D. 该中间体1mol 与足量NaOH溶液反应可消耗7molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D. 该化合物与足量NaOH反应可生成化学式为C16H17O7Na3的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式:_______________

(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________

A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_________

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

(4)某温度时,测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液pH=2,则a:b=_______

(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差,滴定时应选用适当的指示剂,判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液;

③比较A、C两点中水的电离程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成,某小组同学进行如下实验.

I.NH4+的测定

采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下:

①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;

②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中;

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热蒸氨结束后取下锥形瓶

④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液.

(1)仪器M的名称为__________

(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理”,“处理的操作方法是_____________

(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的n(NH4+)的值将______(偏大”“偏小不变”)。

II.SO42-含量的测定

采用重量分析法,实验步骤如下:

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;

③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;

④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为69.90g。

(4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________

(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

A.22.4L CO2含有NA个分子

B.常温常压下,0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA

C.常温常压下,18gH2O含有的氢原子数为2NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,其中A原子中的电子只有1种运动状态,且与B同主族,C的基态原子2p能级上只有1个电子,F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述,请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式),基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________

(3)已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________

②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________

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