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    【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是

    A.纳米铁发生还原反应

    B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－

    C.导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O

    D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成

    【答案】B

    【解析】

    A．据图可知纳米铁生成Fe2+，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；

    B．原电池正极得电子发生还原反应，据图可知在酸性条件下，正极上C2HCl3被还原为乙烷，则电极反应式为：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，故B正确；

    C．据示意图可判断亚铁离子还原AsO3-，但该反应并不是发生在导电壳上，而是发生在含SO42-的酸性溶液中，导电壳上的反应为铁被氧化成亚铁离子，故C错误；

    D．根据电极反应式为：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，当电路中有0.4mol电子转移时，就会有0.5mol乙烷生成，但未指明温度和压强，不能确定气体的体积，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是( )

    A.的氧化物的晶体类型是共价晶体

    B.的单质在空气中广泛存在

    C.和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价

    D.、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。

    已知：熔点-59℃、沸点11℃、沸点150℃

    中的化学方程式：

    (1)放入仪器中，仪器中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

    (2)装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

    (3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

    (4)冰水浴冷却的目的是__________。

    a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率

    (5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉则有__________电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

    请回答下列问题：

    （1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。

    （2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。

    （3）D 的结构简式为______。

    （4）写出把 C 通入溴水中的现象______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

    (1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

    C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器

    E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为_______。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为_______mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。

    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

    ②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

    ③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化

    ④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗

    A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.只有④正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

    (1)NaClO2的化学名称为__________。

    (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol/L)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    ①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。

    ②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。

    (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

    ②知下列反应:

    SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

    ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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