Question

【题目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是( )

A.的氧化物的晶体类型是共价晶体

B.的单质在空气中广泛存在

C.和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价

D.、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物

Answer 1

【答案】D

【解析】

由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，且X元素为磷元素”可知Q、R、W、Y分别为N、Si、S、As中的一种。因为W的氯化物为正四面体型，则应为SiCl4，则W为Si，又W与Q形成高温陶瓷，高温陶瓷可联想到Si3N4 ，则Q为N，Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与P相邻，则Y只能是S，R为As，所以Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。

A．的氧化物为SiO2，其晶体类型为原子晶体，又称共价晶体，A正确；

B．的单质为N2，在空气中广泛存在，在空气中的体积分数约为78%，B正确；

C．R最外层电子数为5，则最高化合价为+5，在和形成的化合物中，R的最高价化合物应为As2S5，C正确；

D．、、的氢化物分别为NH3、AsH3、PH3，因三者中只有NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，因相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3，氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，所以沸点最低的是X的氢化物，D错误；

答案选D。