【题目】现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知:①
，②
，Cl2在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是____________。
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____，写出产生沉淀B的离子方程式_______。
（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br—，他的判断依据是______。
（5）综合分析，待测液中
的物质的量浓度的取值范围为________。
【答案】NH4+ SO42-、CO32- Mg2+、Ba2+、Fe3+ HCO3- HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O Br- 大于等于0.1mol/L
【解析】
待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此分析。
（1）加入NaOH溶液后能产生气体，可知该气体为NH3，故待测液中含有NH4+，故答案为：NH4+；
（2）加入BaCl2生成部分不溶于稀硝酸的白色沉淀，再综合表格所给的阴离子可知待测液中含有SO42-，又因为部分白色沉淀能溶于硝酸并产生无色气体，可知待测液中还含有CO32-，故待测液中一定含有SO42-、CO32-；因为阳离子中Mg2+、Ba2+、Fe3+、会与CO32-反应生成沉淀，故待测液中一定不含Mg2+、Ba2+、Fe3+，故答案为：SO42-、CO32-；Mg2+、Ba2+、Fe3+；
（3）加入BaCl2溶液不产生沉淀，滤液加入NaOH溶液后又生成白色沉淀，可推出溶液中不含Mg2+，故可知白色沉淀为BaCO3，故待测液中含有HCO3-；产生沉淀B的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-；HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；
（4）溴水为橙色液体，溴化银为淡黄色固体，而溶液B中通入氯气，溶液呈浅绿色且溶液B滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，故待测液中不含Br-，故答案为：Br-；
（5）白色沉淀B为BaCO3，气体B为NH3，白色沉淀E为CaCO3，白色沉淀D为BaSO4，故可知待测溶液中含有0.1molHCO3-、0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-，待测液中是否含有Cl-不能确定，假设不含Cl-，则根据溶液电中性原则可得待测液中K+最小浓度为0.1mol/L，故答案为：大于等于0.1mol/L。
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【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【题目】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式
电子排布图
为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。
（4）H2S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由__。
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式。
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【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
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【题目】2A 
B＋C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
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【题目】2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：
TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。
②OF2的空间构型为___________，其中O原子杂化方式为__________杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_______________ 。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；
②已知：Fe3O4 晶体的密度为5. 18gcm -3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N A)
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【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
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【题目】元素
、
、
、
、
在元素周期表2、3、4周期中，元素、、、
与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是( )
A.的氧化物的晶体类型是共价晶体
B.的单质在空气中广泛存在
C.和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是
价
D.、、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
②乙酰水杨酸
与适量NaOH溶液反应制备
③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化
④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗
A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.只有④正确
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