Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ （填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为__________。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。

（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性______（填“强”或“弱”）的事实是__________（用离子方程式说明）。

（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式____。

Answer 1

【答案】S2->O2->Na+ H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 弱 Cl2+S2-=S↓+2Cl-

【解析】

由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。

（1）④、⑤形成的离子为电子层结构相同的O2-和Na+，⑧形成的离子为S2—，电子层结构相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径O2-＞Na+，同主族的离子从上到下，离子半径依次增大，离子半径S2—＞O2-，则离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+；

（2）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，故酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3；元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，故氢化物的稳定性HCl>H2S，故答案为：H2SO4>H2CO3>H2SiO3；HCl>H2S；

（3）⑥为铝，⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）H、O、Na、Cl四种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的离子化合物为NaOH和NaClO，NaOH的电子式为，次氯酸钠的电子式为，故答案为：或；

（5）O元素和Na元素形成原子个数比为1：1的化合物为淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；

（6）氯气能从氢硫酸或硫化钠溶液中置换出硫，说明硫元素的非金属性弱于氯元素，反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+或Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+或Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

（7）氢元素和氮元素可以形成18电子的化合物N2H4，N2H4是共价化合物，电子式为，故答案为：。