【题目】有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中,A 是粮食发酵的产物,D 是高分子化合物,E 具有水果香味。
请回答下列问题:
(1)A 的名称是______,含有的官能团名称是______。
(2)写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______,该反应的类型为______。
(3)D 的结构简式为______。
(4)写出把 C 通入溴水中的现象______。
【答案】乙醇 羟基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代(酯化)反应 溴水褪色
【解析】
A是粮食发酵的产物,A是乙醇,发生消去反应生成的C是乙烯,乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物,E具有水果香味,说明B是乙酸,与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。
(1)A的名称是乙醇,结构简式为CH3CH2OH,含有的官能团名称是羟基。
(2)写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,该反应的类型为取代反应或酯化反应。
(3)D是聚乙烯,结构简式为。
(4)乙烯含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。
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【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命,它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数,下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C.1mol青蒿素完全燃烧,生成11NA个H2OD.10g青蒿素中
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【题目】有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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【题目】治理大气和水体污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。
(1)泄漏会导致人体中毒,用于检测的传感器的工作原理如图所示:
①写出电极Ⅰ上发生的反应式:__________
②工作一段时间后溶液中的浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)用氧化制取,可提高效益,减少污染。反应为:,通过控制条件,分两步循环进行,可使转化率接近100%,其原理如图所示:
过程Ⅰ的反应为:
过程Ⅱ反应的热化学方程式(用含有和的代数式表示)__________。
(3)在温度,容积为的绝热容器中,充入,发生反应:,容器中的相关量随时间变化如图所示。
①反应到时,的转化率是__________。
②根据图示,以下各点表示反应达到平衡状态的是________。
a. b. c. d.
③内容器中的反应速率增大,而后容器中的反应速率减小了,原因是_______。
④此容器中反应达平衡时,温度若为,此温度下的平衡常数=__________。
(4)工业上可用溶液吸收法处理,25℃时用的溶液吸收,当溶液时,溶液中各离子浓度的大小关系为:。(已知25℃时:的电离常数,)请结合所学理论通过计算说明的原因__________。
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【题目】KMnO4在医疗上有广泛地应用,可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
(1)料渣的主要成分是____,操作2的意义是__________。
(2)“调pH”的目的是__________;写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式:________;熔融过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种,则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____(填序号)。
(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物,则生成目标产物的电极反应式为___________,充分电解后,得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
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【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和,其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。下列说法正确的是
A.纳米铁发生还原反应
B.正极电极反应式:C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-
C.导电壳上电极反应式:++14Fe2++14H+=FeAsS↓+13Fe3++7H2O
D.当电路中有0.4 mol电子转移时,就会有11.2 L乙烷生成
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【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol-1
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【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为,NO2可能会氧化单质铜,他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。
(1)装置A~C中有一处错误,改正的方法是________,A中发生反应的两种试剂通常是_____。
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色,同时生成对环境无污染的气体,写出C中反应的化学方程式:_____。装置D的用途是__________。
(3)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的,请说明K的使用方法:_______(包括使用时段与内容)。
(4)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末,经过分析,甲同学认为该红色粉末是Cu2O,乙同学认为该红色粉末是Cu,丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料,Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下:
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确:__________。
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【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )
A.在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
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