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    【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）

    A.青蒿素的摩尔质量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA

    C.1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2OD.10g青蒿素中

    【答案】B

    【解析】

    A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282，故A正确；

    B. 14.1g青蒿素的物质的量为：，则含氧原子数目为0.25NA，故B错误；

    C. 1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11molH2O，即11NA个H2O，故C正确；

    D. 青蒿素中碳原子与氧原子物质的量之比为15:5，则，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强

    B.滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不断减小

    C.V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

    D.V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

    ③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

    ⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

    （2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

    （1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。

    （2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。

    （3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。

    （4）H2S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由__。

    （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为__g/cm3(只列出计算式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

    (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

    (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

    (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。

    （2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。

    A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

    ②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

    （3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

    ①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

    ②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。

    请回答下列问题：

    （1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。

    （2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。

    （3）D 的结构简式为______。

    （4）写出把 C 通入溴水中的现象______。

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