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    【题目】天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )

    A.从海水中提取单质，最后一步电解饱和溶液，就可制得金属镁

    B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液

    C.从海带中提取碘，含的溶液可以用酒精萃取

    D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强

    【答案】B

    【解析】

    A．电解氯化镁溶液得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到金属镁，选项A错误；

    B．海水经过精制除杂后，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氯气，氯气与氢氧化钠反应可得次氯酸钠溶液，可以制造出杀灭病毒的84消毒液，选项B正确；

    C．酒精易溶于水不能做萃取剂，选项C错误；

    D．非金属性越强元素的电负性越强，海水中富集的元素氯的电负性比氟元素的弱，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：

    已知：6NH4HCO3+3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

    (1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是____。

    (2)步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是___。(填字母)

    a．NaOH b．ZnO c．Ba(OH)2

    (3)步骤I滴加KMnO4溶液的目的是___。

    (4)步骤Ⅱ中加入的a是___。

    (5)步骤Ⅳ的化学方程式是___。

    (6)步骤Ⅳ反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括___和干燥。

    (7)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F．乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

    原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

    A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

    B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

    C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

    D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或分析正确的是( )

    A.用湿润的试纸测盐酸的

    B.检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷却后加入新制，煮沸，观察是否有红色沉淀生成

    C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油( )，合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题

    （1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

    （2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

    （3）反应②的反应类型是_______________。

    （4）B的官能团名称为_______________。

    （5）反应③的化学方程式_______________。

    （6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小数)。

    （2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH3，放出92.2kJ热量。已知：

    则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于_____。

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