【题目】甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油( 
)，合成路线如下：
已知：
请回答下列问题
（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).
（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。
（3）反应②的反应类型是_______________。
（4）B的官能团名称为_______________。
（5）反应③的化学方程式_______________。
（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。
【答案】化学变化 
取代反应 氧化反应 羟基 
+CH3OH
+H2O ：
、
。
【解析】
甲苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，根据邻硝基苯甲酸知，甲苯和硝酸发生邻位取代，则A为
，邻硝基苯甲酸在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸，B和邻羟基苯甲酸反应生成，则B为CH3OH，结合题目分析解答。
(1)煤的干馏过程中有新物质生成，所以干馏是化学变化，
故答案为：化学变化；
(2)A的结构简式为，反应①的反应类型是取代反应，
故答案为：；取代反应；
(3)反应②的反应类型是氧化反应，
故答案为：氧化反应；
(4)B为CH3OH，B的官能团名称为羟基，
故答案为：羟基；
(5)反应③的化学方程式为+CH3OH +H2O，
故答案为：+CH3OH +H2O；
(6)冬青油为，C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，为COOCH3、OH，则C的结构简式可能为、，
故答案为：、。
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【题目】工业上可由水煤气合成甲醇。
（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。
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【题目】天津属于沿海城市，下列与海洋有关说法正确的是( )
A.从海水中提取
单质，最后一步电解
饱和溶液，就可制得金属镁
B.海水经过一定生产过程可以制造出杀灭病毒的84消毒液
C.从海带中提取碘，含
的溶液可以用酒精萃取
D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中电负性最强
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【题目】已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。
（1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)
（2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。
（3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。
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【题目】回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：
①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。
②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。
（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。
（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。
（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。
（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。
I.实验装置如图所示
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
（2）浓硫酸的作用是_______________。
（3）长导管的作用是_______________。
（4）接收装置还可选择下图中的___________。(填序号).
Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 滴加几滴酸酞试剂 | 溶液 ① (填“变红”成“不变红”) | 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 |
2 | 滴入乙酸溶液 | 有大量气泡产生 |
实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（5）完成上述实验：①_______________。②_______________。
（6）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。
（7）实验iii的实验目的是_______________。
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【题目】一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。
（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。
（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。
（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
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