【题目】一定温度下,在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min时,反应达到平衡状态,此时有3 mol SO2发生了反应。
(1)反应生成了________ mol SO3,v(SO2)=________。
(2)平衡时SO3的浓度是________,SO2的转化率是________。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2
【答案】3 0.03 mol·L-1·min-1 0.3 mol·L-1 60% 6.5 ①③④
【解析】
(1)依据三段式计算;
(2)结合浓度c=和转化率=
×100%计算;
(3)将平衡时各物质的物质的量相加,即得平衡时容器内气体的总物质的量;
(4)达到平衡时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、物质的量和百分含量不变。
一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时有3mol SO2发生了反应,则:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol):5 3 0
变化量(mol):3 1.5 3
平衡量(mol):2 1.5 3
(1)反应生成了3 mol SO3,v(SO2)==0.03 mol·L-1·min-1;
(2)平衡时SO3的浓度是=0.3molL-1;SO2的转化率是
×100%=60%;
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol;
(4)①因反应前后气体的计量数之和不相等,则体系内压强不再改变说明达到平衡状态,故①正确;
②因容器的体积不变,气体的总质量不变,则无论是否达到平衡状态,容器内气体的密度都不改变,不能用来判断是否达到平衡状态,故②错误;
③反应前后气体的质量不变,如达到平衡状态,则混合气体的平均分子量不再改变,说明达到平衡状态,故③正确;
④达到平衡时,正逆反应速率相等,V正(SO3)=2V逆(O2),说明达到平衡状态,故④正确;
⑤因初始物质的物质的量没有明确,则n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故⑤错误;
故答案为①③④。
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【题目】甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油( ),合成路线如下:
已知:
请回答下列问题
(1)煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。
(3)反应②的反应类型是_______________。
(4)B的官能团名称为_______________。
(5)反应③的化学方程式_______________。
(6)C是冬青油的同分异构体,其苯环上的取代基与冬青油相同,则C的结构简式可能为__________。
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【题目】氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时段产生O2的量见表格:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能,达平衡过程中至少需要吸收光能___kJ(保留三位小数)。
(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2 molNH3,放出92.2kJ热量。已知:
则1 molN—H键断裂吸收的能量约等于_____。
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【题目】如图所示的装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)—无色喷泉
B.氨气(水含有酚酞)—红色喷泉
C.硫化氢(硫酸铜溶液)—黑色喷泉
D.氯化氢(硝酸银溶液)—白色喷泉
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【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )
A. 当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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【题目】2019年2月27日至3月1日,第十届日本国际二次电池展在日本东京举行,各种新型二次电池在东京有明展览中心展出,其中以为代表的新型可充电钠离子电池,格外引人注意,其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,正极反应式为:
B.放电时,电子自Mg箔流出,经含Na+的电解质流向Mo箔
C.充电时,Na+通过离子交换膜从右室移向左室
D.充电时,Mo箔接电源的负极
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【题目】下列有关平衡常数的说法中,正确的是
A. 改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B. 反应 2NO2(g) N2O4(g) △H <0,升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. CO2+H2CO+H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3= CH3COONH4
B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热:+OH-= NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=+H2O
D.硫酸铵与氢氧化钡溶液:+OH-= NH3·H2O
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【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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