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    【题目】2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A.放电时，正极反应式为：

    B.放电时，电子自Mg箔流出，经含Na+的电解质流向Mo箔

    C.充电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

    D.充电时，Mo箔接电源的负极

    【答案】A

    【解析】

    根据图示，放电过程中Mg变成[Mg2Cl2]2+，被氧化，所以Mg电极为负极，Mo电极为正极；则充电时Mg电极上发生还原反应，为阴极，Mo电极为阳极。

    A．根据分析Mo箔作正极，结合图示可知正极反应式为，故A说法正确；

    B．放电时电子自Mg箔流出，经导线流向Mo箔，电子不能经过电解质，故B说法错误；

    C．充电时为电解池，阳离子移向阴极，Na+应从左室移向右室，故C说法错误；

    D．充电时，Mo电极为阳极，应接电源的正极，故D说法错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    （1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

    （2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

    （3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

    （4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

    （5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.

    发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;

    （2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:

    （3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，

    发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;

    (4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，

    D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )

    A.少量W单质保存在煤油中

    B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y

    C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

    D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

    （1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

    （2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

    （3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。

    （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

    ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

    （1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

    （2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。

    （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。

    （4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

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