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    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】

    试题A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故A正确；

    B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；

    C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C错误；

    D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如图（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    请回答：

    （1）C中含氧官能团的名称_____；画出有机物D所含官能团的电子式：_____。

    （2）A→B的反应类型为_____。

    （3）C与D反应得到E的化学方程式_____。

    （4）下列说法不正确的是_____。

    A 有机物C和D都能和金属钠反应

    B 在C和D生成E的反应中，浓硫酸有催化作用

    C 可加入高锰酸钾将B氧化成C

    D 可用新制Cu（OH）2鉴别B、C、D、E四种无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：

    X

    (1)碳元素在周期表中的位置是______。

    (2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。

    (3)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界________。

    (4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

    (5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法不正确的是______。

    a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子

    c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是

    (6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装 置

    部分实验现象

    a极质量减小；b极质量增加

    b极有气体产生；c极无变化

    d极溶解；c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

    A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 molL-1min-1　②v(C)=0.5 molL-1s-1　③v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　(　　)

    A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）

    A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    B. A2、B2和AB的物质的量不再改变

    C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

    D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 温度：T1>T2>T3

    B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

    ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

    (5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

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