练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）

    A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    B. A2、B2和AB的物质的量不再改变

    C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

    D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

    【答案】B

    【解析】

    当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，说明可逆反应到达平衡状态。

    A、该反应前后的气体体积相同，容器内气体的总压强始终不随时间变化而变化，故A错误；

    B、A2、B2、AB的物质的量随反应的进行会发生改变，当其物质的量不再变化时，说明反应达到平衡，故B正确；

    C、平衡时c（A2）：c（B2）：c（AB）之比可能1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度有关，故C错误；

    D、由反应方程式可知，A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量始终相等，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2(g)和3mol H2(g)

    1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

    平衡时c(CH3OH)

    c1

    c2

    平衡时能量变化

    放出29.4kJ

    吸收akJ

    请回答：

    ①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是__________mol/(L·s)。

    （2）压强为P1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氢气发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

    ①该反应属于__________（填“吸”或“放”）热反应；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②100℃时，该反应的平衡常数K=__________（用含b的代数式表示）。

    （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________（选填字母）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）

    A. 三种有机物都能发生水解反应

    B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体

    D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.稀硝酸

    B.Na2SO4溶液

    C.Fe(OH)3胶体

    D.KNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

    B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

    C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

    D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

    A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

    （1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

    ①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

    ②混合气体的密度保持不变

    ③SO3的体积分数保持不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

    （3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

    （4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有离子键的是（ ）

    A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案