[题目]已知反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0.请回答下列问题:(1)某温度下.在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应.下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ①每生成80g S03的同时消耗64gSO2②混合气体的密度保持不变③SO3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)某温度下.在一固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变

③SO3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

【答案】③④0.25molL-1min-150%4不变减小

【解析】

（1）①每生成80gS03，反应向右进行，同时消耗64gSO2，反应向右进行，速率同向，不能判断反应达到平衡状态，故不选；

②该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变,则容器中密度始终不变,则不能根据密度判断平衡状态,故不选；
③SO3的体积分数保持不变，各物质浓度保持不变，反应达到平衡状态，可选；

④该反应中三氧化硫分解后气体的物质的量增大，混合气体质量不变,则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小,当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,可选；
综上所述，本题选③④。

（2）在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生2SO2+O2==2SO3反应，设当反应进行到2分钟末时达到平衡时，消耗氧气的量为xmol，进行如下计算：

2SO2 + O2 2SO3，

起始量 2 1 0

变化量 2x x 2x

平衡量 2-2x 1-x 2x

根据平衡混合物中S03的质量分数为50%，则50%=2x×80/(2×64+1×32)×100%，解得x=0.5mol；则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为2×0.5/(2×2)=0.25molL-1min-1；S02的转化率为2×0.5/2×100%=50%；达平衡时各物质浓度分别为：c(SO2)=（2-1）/2=0.5mol/L，c(O2)=（1-0.5）/2=0.25mol/L，c(SO3)=2×0.5/2=0.5mol/L，此时反应的平衡常数为0.52/(0.25×0.52)=4；综上所述，本题答案是：0.25molL-1min，50%，4。

（3）保持恒温、恒压，反应达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，在恒压条件下，与原平衡状态相同，是等效平衡，各物质的含量不变，所以c(02)与原平衡相比，应该为不变；综上所述，本题答案是：不变。

（4）恒温、恒容条件下反应达到平衡，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，恒容条件下相对于原平衡，等效于加压过程，平衡向右移动，c(S03)增大，c(S02)减小，c(S02)/c(S03)将比原平衡减小；综上所述，本题答案是：减小。

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已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

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(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

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②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

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