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    【题目】下列物质含有离子键的是（ ）

    A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

    【答案】C

    【解析】

    A. N2是单质，含有非极性共价键，故A不符合题意；

    B. CO2是共价化合物，含有极性共价键，故B不符合题意；

    C. CaCl2是离子化合物，含有离子键，故C符合题意；

    D. NH3是共价化合物，含有极性共价键，故D不符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）

    A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    B. A2、B2和AB的物质的量不再改变

    C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

    D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

    ③2s时物质A的转化率为30％ ；

    ④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

    ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

    iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

    (2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

    a.保持温度不变，压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变，加少量碳粉 d.保持体积不变，增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

    ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

    ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

    (5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是

    A. ①和②中硫元素均被氧化

    B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放

    C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

    D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

    B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

    C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

    D. 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    其制备过程如下：

    (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。

    (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。

    (3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。

    A．盐酸 B．氨水

    (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。

    (5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；

    ②CaO2的质量分数为______________________________________（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

    B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

    C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

    D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

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