Question

【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

其制备过程如下：

(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。

(3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。

A．盐酸 B．氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）

①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；

②CaO2的质量分数为______________________________________（用字母表示）

Answer 1

【答案】2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） NH4Cl A 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 溶液由蓝色变为无色

【解析】

(1)实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式；

(2)CaO28H2O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却可以达到实验目的；

(3)根据反应生成物判断反应的副产物；反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收；

(4)据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验；

(5)根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-=Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，并以此进行计算。

(1)本实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；

(2)CaO28H2O在0℃时稳定，为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)；可以达到实验目的；

(3)根据反应反应方程式可判断该反应生成CaO28H2O和NH4Cl，副产物是NH4Cl，反应物中氨水过量，为充分回收副产品，应加入盐酸吸收，选项是A；

(4)滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，若加入硝酸银溶液后无沉淀生成，证明洗涤干净，否则未洗涤干净。反应的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓；

(5)①CaO2具有强氧化性，溶液中加入KI晶体和淀粉溶液，生成的碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，若反应完全，则滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复蓝色；

②根据反应的离子方程式CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，得关系式CaO2～～2S2O32-

72g 2mol

m cV×10-3mol

m==g；则CaO2的质量分数为：。