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    【题目】组织中的一个新细胞中水的存在形式及比值是（ ）

    A. 自由水与结合水的比值大 B. 全为结合水

    C. 自由水与结合水的比值小 D. 全为自由水

    【答案】A

    【解析】试题细胞中水的存在形式：自由水和结合水，其中自由水越多，新陈代谢越旺盛。组织中的新细胞新陈代谢旺盛，自由水的含量较高，即自由水与结合水的比值大。故选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

    A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强

    C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是

    A. ①和②中硫元素均被氧化

    B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放

    C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

    D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。

    其制备过程如下：

    (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：_______________。

    (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是__________________。

    (3)该制法的副产品为___________(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的____________(填写A或B)。

    A．盐酸 B．氨水

    (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加__________进行检查。

    (5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)）

    ①第三步中说明反应恰好完全的现象是___________________________________；

    ②CaO2的质量分数为______________________________________（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等

    B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化

    C. 混合气体颜色深浅保持不变

    D. 混合气体的密度不随时间延长而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质中，物质间不可能实现如图转化的是( 　)

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe(s)

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH(aq)

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3(g)

    NO

    NO2

    O2

    D

    NaOH

    NaAlO2

    Al(OH)3

    AlCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。

    （探究一）用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    (1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是_______________

    (2)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____________________________。

    （探究二）

    (3)某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

    观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。

    (4)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

    ①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________， 设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

    (1)装置B的作用是________________。

    (2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。

    SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。

    (3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。

    (4)请设计简单实验证明：室温下HSO3－的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。______________。

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