[题目]反应3A 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 molL-1min-1 ②v(C)=0.5 molL-1s-1 ③v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 ( )A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 molL-1min-1　②v(C)=0.5 molL-1s-1　③v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　(　　)

A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③

【答案】B

【解析】

据反应速率与化学计量数的关系，将不同物质表示的速率转换为同种物质表示的速率，进而比较反应快慢。

本题转换为A表示的反应速率，以molL-1min-1为速率单位。

①v(A)=1 molL-1min-1；

②v(C)=0.5 molL-1s-1，则v(A)=v(C)=0.75 molL-1s-1=45molL-1min-1；

③v(B)=0.5 molL-1min-1，则v(A)=3v(B)=1.5 molL-1min-1。

本题选B。

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（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______。

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(3)NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示，写出其总反应的化学方程式______。

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

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