Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。

I．实验步骤：

(1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。

(4)滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。

II．实验记录

滴定次数 实验数据 (mL )	1	2	3	4
V (样品 )	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH ) (消耗 )	15.95	15.00	15.05	14.95

(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

【答案】酸式滴定管 烧杯 容量瓶 红 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去 0.075 ab

【解析】

(1 )根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；

(2 )红色手柄的滴定管为酸式滴定管，蓝色手柄的滴定管为碱式滴定管；醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；

(3 )根据滴定管的结构与精确度来分析；

(4 )束前为无色，滴定结束后为浅红色，据此判断滴定终点现象；

(5 )根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH来解答；

(6 )根据c (待测 )＝分析不当操作对V (标准 )的影响，以此判断浓度的误差。

(1 )酸式滴定管精确度为0.01ml，应选用酸式滴定管量取白醋，用酸式滴定管量10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；

故答案为：酸式滴定管；烧杯；容量瓶；

(2 )醋酸呈酸性，需要用红色手柄的滴定管 (酸式滴定管 )量取；

由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：红；酚酞；

(3 )根据图示可知，滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；

(4 )NaOH滴定食醋时，滴定结束前为无色，滴定结束后为浅红色，则滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，

故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

(5 )第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；根据关系式CH3COOOH～NaOH可知，n (CH3COOOH )＝n (NaOH )＝0.1000mol/L×0.015L＝0.0015mol，c (市售白醋 )＝＝0.075molL﹣1，

故答案为：第一次误差明显大，属异常值，应舍去； 0.075；

(6 )a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V (标准 )偏大，测定溶液浓度偏高，故a正确；

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V (标准 )偏大，溶液浓度偏高，故b正确；

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V (标准 )无影响，溶液浓度不变，故c错误；

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液中溶质的物质的量偏小，造成V (标准 )偏小，溶液浓度偏低，故d错误；

故答案为：ab。