【题目】已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2),火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题:
(1)NH3、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为___,第一电离能最大的元素为___。
(2)铬的原子序数为24,其基态电子排布式为___。
(3)1molN2H4分子中含有的σ键数目为___。
(4)H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道类型为___,估计它难溶于CS2,简要说明原因___。
(5)氮化硼晶胞如图2所示,处于晶胞顶点上的原子的配位数为___,若立方氮化硼的密度为ρgcm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为___cm。
(6)如图3所示,若将A离子移到晶胞的体心,则B离子移到了___(填顶点,面心或棱心)。
【答案】第二周期ⅥA族 N 1s22s22p63s23p63d54s1 3.01×1024或5NA sp3 H2O2为极性分子,CS2为非极性溶剂,所以H2O2不能溶解在CS2中 4 棱心
【解析】
(1)根据同一周期从左往右电负性增大,同一主族从上往下,电负性减小,故再H、N、O中电负性最大的元素是O,其在周期表中的位置为第二周期ⅥA族,第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常现象,同一主族从上往下,第一电离能减小,最大的元素为N,故答案为:第二周期ⅥA族 N;
(2)铬的原子序数为24,其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1;
(3)根据N2H4的结构式可知,1molN2H4分子中含有的σ键数目为5mol或3.01×1024,故答案为:3.01×1024或5NA;
(4)根据H2O2分子结构,可知每个氧原子周围均呈V型,故其中心原子O杂化轨道类型为sp3,溶解性可以用相似相溶原理,故H2O2分子难溶于CS2的原因可能是:H2O2是极性分子,而CS2是非极性分子,故答案为:sp3 H2O2为极性分子,CS2为非极性溶剂,所以H2O2不能溶解在CS2中;
(5)根据氮化硼晶胞结构可知,处于晶胞顶点上的原子的配位数即与氮原子最近且距离相等的硼原子,从图中可以知道为4,每个晶胞中含有的N原子数为,硼原子个数为4个,设晶胞的边长为acm,则有:
,得出:
,两个最近N原子间的距离为面对角线的一半,即
cm,故答案为:4
(6)若将A离子移到晶胞的体心,实际上就是将Na+和Cl-的位置对调,即黑子和白子的位置对调,故B离子移到了棱心,故答案为:棱心。
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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 图中x点的坐标为(10,6)
D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L-1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
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【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如图。
下列说法正确的是( )
A.操作①发生的反应为氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中,发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I.实验步骤:
(1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作为指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
(4)滴定。当_____时,停止滴定,并记录 NaOH溶液的终读数,重复滴定 3 次。
II.实验记录
滴定次数 实验数据 (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (样品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为:V= (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4=15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处:_____。 按正确数据处理,可得c (市售白醋)=_____mol/L。
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中,所有离子的电子数都相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:A__________,B__________,C________,D________,E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________
(3)写出D元素形成的单质的电子式____________。
(4)写出下列物质的电子式:B与E形成的化合物____;A、B、E形成的化合物________;D、E形成的4核10电子化合物__________________。
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【题目】科学家将水置于足够强的电场中,在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A. 20 ℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时,产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。
实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液
①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____
②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A为 __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;
③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。
假设一:该白色沉淀为Ag2SO3
假设二:该白色沉淀为Ag2SO4
假设三:该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式 ____;
②提出假设二的可能依据是_____;
③验证假设三是否成立的实验操作是____。
(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____;
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)。
(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。
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【题目】下列实验中,实验操作、装置、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作或装置 | 实验现象 | 相关解释及结论 |
A. | 用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L-1H2C2O4的试管中褪色更快 | 其他条件不变,H2C2O4浓度越大,化学反应速率越大 |
B. | 左球气体颜色加深,右球气体颜色变浅 | 勒夏特列原理 | |
C. | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
D. | 饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生 | 乙酸乙酯难溶于水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】化学与生活、生产、科技关系密切,下列说法中正确的是( )
A.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化
B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其帆板太阳能电池的材料是二氧化硅
C.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
D.氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类等合金材料是纯净物
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