Question

【题目】已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：

（1）NH3、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为___，第一电离能最大的元素为___。

（2）铬的原子序数为24，其基态电子排布式为___。

（3）1molN2H4分子中含有的σ键数目为___。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道类型为___，估计它难溶于CS2，简要说明原因___。

（5）氮化硼晶胞如图2所示，处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρgcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为___cm。

（6）如图3所示，若将A离子移到晶胞的体心，则B离子移到了___（填顶点，面心或棱心）。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 N 1s22s22p63s23p63d54s1 3.01×1024或5NA sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中 4 棱心

【解析】

（1）根据同一周期从左往右电负性增大，同一主族从上往下，电负性减小，故再H、N、O中电负性最大的元素是O，其在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常现象，同一主族从上往下，第一电离能减小，最大的元素为N，故答案为：第二周期ⅥA族 N；

（2）铬的原子序数为24，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar] 3d54s1；

（3）根据N2H4的结构式可知，1molN2H4分子中含有的σ键数目为5mol或3.01×1024，故答案为：3.01×1024或5NA；

（4）根据H2O2分子结构，可知每个氧原子周围均呈V型，故其中心原子O杂化轨道类型为sp3，溶解性可以用相似相溶原理，故H2O2分子难溶于CS2的原因可能是：H2O2是极性分子，而CS2是非极性分子，故答案为：sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中；

（5）根据氮化硼晶胞结构可知，处于晶胞顶点上的原子的配位数即与氮原子最近且距离相等的硼原子，从图中可以知道为4，每个晶胞中含有的N原子数为，硼原子个数为4个，设晶胞的边长为acm，则有： ，得出：，两个最近N原子间的距离为面对角线的一半，即 cm，故答案为：4

（6）若将A离子移到晶胞的体心，实际上就是将Na+和Cl-的位置对调，即黑子和白子的位置对调，故B离子移到了棱心，故答案为：棱心。