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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.III用于提取I2CCl4溶液中的I2

D.IV用于检查碱式滴定管是否漏液

【答案】A

【解析】

A.固体氢氧化钙和氯化铵共热反应生成氯化钙和水和氨气,氨气为碱性气体,用碱石灰干燥,氨气的密度比空气小,用向下排空气法收集,多余的氨气用水吸收,以防污染空气,吸收氨气时,用碱石灰防水蒸气进入烧瓶,为防止倒吸,在干燥管下端接一个倒扣漏斗, A正确;

B.氯气能和碳酸氢钠溶液反应,应用饱和NaCl溶液,B错误;

C.碘和四氯化碳溶液互溶,不能用分液的方法分离,提取I2CCl4溶液中的I2应用蒸馏,C错误;

D.“碱式滴定管检查是否漏液的方法:向滴定管内注满清水,观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出,如有则滴定管漏液,若无则滴定管没有漏液,图IV为排碱式滴定管气泡,D错误。

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )

I.实验步骤:

(1)_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中,向其中滴加2_____作为指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL

(4)滴定。当_____时,停止滴定,并记录 NaOH溶液的终读数,重复滴定 3 次。

II.实验记录

滴定次数

实验数据 (mL )

1

2

3

4

V (样品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为:V (15.95+15.00+15.05+14.95 )/415.24(mL)。指出他的计算的不合理之处:_____ 按正确数据处理,可得c (市售白醋)_____mol/L

(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,实验操作、装置、现象及结论都正确的是

选项

实验操作或装置

实验现象

相关解释及结论

A.

用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L10.2 mol·L1 H2C2O4溶液

两试管溶液均褪色,且加0.2 mol·L1H2C2O4的试管中褪色更快

其他条件不变,H2C2O4浓度越大,化学反应速率越大

B.

左球气体颜色加深,右球气体颜色变浅

勒夏特列原理

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生

乙酸乙酯难溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制取高纯度硅常用以下反应实现:

Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)

SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)

对以上两个反应的下列叙述错误的是(

A.两个反应都是置换反应

B.反应①所需粗硅可通过反应:SiO22CSi2CO↑来制备

C.两个反应都是氧化还原反应

D.两个反应互为可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中A为电流表。请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是_______________(填字母)

A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为___________;乙为______

(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是___

(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式:铜电极:____,总反应:___。当电路中转移0.25 mol电子时,消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 molB的物质的量为0.6 molC的物质的量为0.8 mol

(1)C表示10 s内反应的平均反应速率为________

(2)反应前A的物质的量浓度是________

(3)10 s末,生成物D的浓度为________

(4)AB的平衡转化率之比为________

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(增大减小不变,下同),气体的密度变化是________

(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(增大减小不变”):①降低温度______;②增大A的浓度________;③恒容下充入氖气_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、生产、科技关系密切,下列说法中正确的是( )

A.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其帆板太阳能电池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

D.氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类等合金材料是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答:

B电极对应的金属是________(写元素名称),

A电极的电极反应式是___________________。

镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?) B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是 (  )

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态

C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动

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同步练习册答案