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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    B.图II用于除去Cl2中含有的少量HCl

    C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

    【答案】A

    【解析】

    A．固体氢氧化钙和氯化铵共热反应生成氯化钙和水和氨气，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，以防污染空气，吸收氨气时，用碱石灰防水蒸气进入烧瓶，为防止倒吸，在干燥管下端接一个倒扣漏斗， A正确；

    B．氯气能和碳酸氢钠溶液反应，应用饱和NaCl溶液，B错误；

    C．碘和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分离，提取I2的CCl4溶液中的I2应用蒸馏，C错误；

    D．“碱式滴定管检查是否漏液的方法：向滴定管内注满清水,观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出,如有则滴定管漏液,若无则滴定管没有漏液，图IV为排碱式滴定管气泡，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。

    I．实验步骤：

    (1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。

    (3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。

    (4)滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。

    II．实验记录

    滴定次数

    实验数据 (mL )

    1

    2

    3

    4

    V (样品 )

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V (NaOH ) (消耗 )

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

    (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

    a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是

    选项

    实验操作或装置

    实验现象

    相关解释及结论

    A.

    用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    两试管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的试管中褪色更快

    其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大

    B.

    左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅

    勒夏特列原理

    C.

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D.

    饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生

    乙酸乙酯难溶于水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：

    ①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

    ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

    对以上两个反应的下列叙述错误的是（ ）

    A.两个反应都是置换反应

    B.反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备

    C.两个反应都是氧化还原反应

    D.两个反应互为可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F．乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

    (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、科技关系密切，下列说法中正确的是( )

    A.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化

    B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是二氧化硅

    C.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

    D.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类等合金材料是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

    请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    （1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________；

    （2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

    ①B电极对应的金属是________(写元素名称)，

    A电极的电极反应式是___________________。

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)

    A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态

    C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

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